Employee learning 员工学习当前位置: 首页> 新闻动态> 员工学习
- 有机硅行业—员工学习小知识（一）
- 发布时间： 2018-08-15 点击次数：6491
有机硅产业链概况
多晶硅产业现状
太阳能电池市场现状
煤炭石油是两大不可再生能源。。。。。。。。上个世纪发生的两次石油危唬唬� ；；；；；�， ，，，，一方面是对世界经济的极大冲击， ，，，，但同时也是一次机遇， ，，，，再加上保唬唬� ；；；；；せ肪�， ，，，，开发绿色能源、替代能源， ，，，，已被人们预测为改变我们未来10年生活的十大新科技之一。。。。。。。。在未来10年内， ，，，，风力、阳光、地热等替代能源可望供应全世界所需能源的30%。。。。。。。。
由于太阳能发电具有充分的清洁性、绝对的安全性、资源的相对广泛性和充足性、长寿性以及免维护性等其它常规能源所不具备的优点， ，，，，所以光伏能源被认为是二十一世纪最重要的新能源。。。。。。。。
硅及其硅的氯化物的简介
一、硅的简介
硅， ，，，，1823年发现， ，，，，为世界上第二最丰富的元素——占地壳四分之一， ，，，，砂石中含有大量的SiO2， ，，，，也是玻璃和水泥的主要原料， ，，，，纯硅则用在电子元件上， ，，，，譬如启动人造卫星一切仪器的太阳能电池， ，，，，便用得上它。。。。。。。。
硅， ，，，，由于它的一些良好性能和丰富的资源， ，，，，自一九五三年作为整流二极管元件问世以来， ，，，，随着硅纯度的不断提高， ，，，，目前已发展成为电子工业及太阳能产业中应用最广泛的材料。。。。。。。。
多晶硅的最终用途主要是用于生产集成电路、分立器件和太阳能电池片的原料。。。。。。。。
1.硅的物理性质
硅有晶态和无定形两种同素异形体， ，，，，晶态硅又分为单晶硅和多晶硅， ，，，，它们均具有金刚石晶格， ，，，，晶体硬而脆， ，，，，具有金属光泽， ，，，，能导电， ，，，，但导电率不及金属， ，，，，具有半导体性质， ，，，，晶态硅的熔点1416±4℃， ，，，，沸点3145℃， ，，，，密度2.33g/cm3莫氏硬度为7。。。。。。。。
单晶硅和多晶硅的区别是， ，，，，当熔融的单质硅凝固同时， ，，，，硅原子以金刚石晶格排列为单一晶核， ，，，，晶面取向相同的晶粒， ，，，，则形成单晶硅， ，，，，如果当这些晶核成长成晶面取向不同的晶粒， ，，，，则形成多晶硅， ，，，，多晶硅与单晶硅的差异主要表现在物理性质方面。。。。。。。。
一般的半导体器件要求硅的纯度六个9以上， ，，，，大规模集成电路的要求更高， ，，，，硅的纯度必须达到九个9。。。。。。。。
2.硅的化学性质
硅在常温下不活泼， ，，，，其主要的化学性质如下：
（1）与非金属作用
常温下Si只能与F2反应， ，，，，在F2中瞬间燃烧， ，，，，生成SiF4
Si+2F2=SiF4
加热时， ，，，，能与其他卤素反应生成氯化硅， ，，，，与氧气生成SIO2.
Si+2X2=SiX4（X=Cl， ，，，，Br， ，，，，I）
Si+O2=SiO2
在高温下， ，，，，硅与碳、氮、硫等非金属单质化合， ，，，，分别生成碳化硅SiC， ，，，，氮化硅Si3N4， ，，，，和硫化硅SiS2等。。。。。。。。
（2）与酸作用
硅在含氧酸中被钝化， ，，，，但与氢氟酸及其混合酸反应， ，，，，生成SiF4或H2SiF6（偏硅酸）。。。。。。。。
Si+4HF=SiF4+2H2
Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2+4H2O
（3）与碱作用
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐， ，，，，并放出氢气。。。。。。。。
Si+2NaOH+H2O=Na2SIO3+2H2↑
（4）与金属作用
硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合， ，，，，生成相应的金属硅化物。。。。。。。。
二、硅的氯化物
硅的氯化物主要介绍SiCl4、SiHCl3等， ，，，，它们和碳的卤化物CF4和CCl4相似， ，，，，都是四面体的非极性分子， ，，，，共价化合物， ，，，，溶沸点都比较低， ，，，，挥发性也比较大， ，，，，易于用蒸馏的方法提纯它们。。。。。。。。
在常温下， ，，，，纯净的SiCl4、SiHCl3是无色透明的易挥发液体。。。。。。。。
1.氯硅烷的物理性质
在常温下， ，，，，纯净的SiCl4、SiHCl3是无色透明挥发性的液体， ，，，，SiHCl3比SiCl4具有更强的刺鼻气味。。。。。。。。
SiCl4：沸点为57.6℃， ，，，，分子量170， ，，，，液体密度1.47 g/cm3
SiHCl3：沸点为31.8℃， ，，，，分子量135.45， ，，，，液体密度1.32 g/cm3
2.化学性质
a.易水解、潮解， ，，，，在空气中强烈发烟
易水解、潮解：
SiCl4+（n+2）H2O→SiO2·nH2O+4HCl
SiHCl3+nH2O→SiO2·nH2O+3HCl
b.易挥发、易气化、易制备、易还原。。。。。。。。
c.SiHCl3易着火， ，，，，发火点28℃， ，，，，燃烧时产生HCl和Cl2， ，，，，着火点为220℃。。。。。。。。
d.对金属极为稳定， ，，，，甚至对金属钠也不起反应。。。。。。。。
e.其蒸汽具有弱毒性， ，，，，与无水醋酸及二氮乙烯的毒性程度极为相同。。。。。。。。
SiHCl3
SiHCl3还原制备超纯硅的方法， ，，，，在生产中被广泛的应用和迅速发展。。。。。。。。因为他容易制得， ，，，，解决了原料问题， ，，，，容易还原成单质硅， ，，，，沉积速度快， ，，，，解决了产量问题， ，，，，它的沸点低， ，，，，化学结构的弱极性， ，，，，使得容易提纯， ，，，，产品质量高， ，，，，利用它对金属的稳定性， ，，，，在生产中常用不锈钢作为材质。。。。。。。。但有较大的爆炸危险， ，，，，因此在操作过程中应保持设备的干燥和管道的密封性， ，，，，如果发现微量漏气， ，，，，而不知道在什么地方时， ，，，，可用浸有氨水的棉球接近待查处， ，，，，若有浓厚白色烟雾就可以断定漏气的地方。。。。。。。。
原理如下：
2HCl+2NH4OH→2NH4Cl+H2O
- 上一篇：重磅! 2019年1月1日起税务局全面征收社保
下一篇：浅析硅氢加成中催化剂的选用 - 返回新闻列表
